Чистое золото: cтоковые фото, картинки, изображения по лицензии роялти-фри

Количество золота в промышленных и электронных отходах многократно превышает количество золота, которое может быть извлечено из его руд. В последнее время этот тезис находит свое отражение во множестве изданий — как специализированных, так и научно-популярных. В зависимости от их аудитории технология постиндустриальной добычи золота описывается как сугубо научным, так и понятным широкому кругу языком. Редакция «Кладоискателя» собрала воедино все предложения, касающиеся добычи золота из отходов.

Золото из воздуха Чистое, без примесей золото — очень мягкий металл. Даже просто ногтем можно сделать на слитке чистого золота царапину. Это обстоятельство сильно затрудняет его использование. Оно легко истирается, и тончайшая золотая пыль безвозвратно рассеивается в пространстве. Безвозвратно ли? Не надо забывать, что золото — не только мягкий, но и тяжелый металл. Золотая пыль очень скоро оседает неподалеку. И находятся умельцы, пользующиеся этим обстоятельством.

image

Говорят, более ста лет назад недалеко от Филадельфийского монетного двора стояла обветшалая церковь. Как-то один предприимчивый горожанин предложил пожертвовать на ее ремонт уйму денег — целых три тысячи долларов. Но с условием, что он заберет старую крышу себе. Сделка казалась выгодной, и руководители церковной общины легко согласились на нее. Но известно, какую прибыль можно извлечь, если знаешь нечто неведомое другим. Благородный жертвователь содрал краску со старой кровли и сжег ее, а из золы извлек… 8 килограммов золота. Долгие годы крохи золота вылетали из трубы плавильни монетного двора, расположенного по соседству, и оседали на холодной церковной крыше. А вот пример посовременнее. Одна японская фирма приобрела исключительное право на закупку и вывоз грязи со дна канала в центре столицы Таиланда — Бангкока. И цену определили приличную — более двух тысяч долларов за тонну. Ну что такого ценного может содержать грязь? Золотая она, что ли? Выяснилось, что да! Веками на берегах канала находились мастерские, изготавливавшие сусальное золото для украшения бесчисленных статуй будд и пагод Бангкока. И веками на дно канала оседала золотая пыль. Дым лабораторий А как же у нас? Есть ли здесь подобные каналы или трубы? Безусловно, есть, ведь Россия всегда являлась одним из лидеров золотодобычи в мире и, соответственно, кое-какое золото должно было где-то оседать.

image

До начала прошлого века право переплавлять золото в очищенные слитки имели в Сибири и на Урале только золотосплавочные лаборатории. Впоследствии высочайшим дозволением было разрешено создавать мелкие приисковые золотоплавильни при обязательной их регистрации у гор- ного исправника, так что документы о местоположении этих плавилен в архивах должны сохраниться. Объемы переплавляемого в слитки металла в крупнейших золотосплавочных лабораториях в те времена не являлись государственной тайной, они публиковались в газетах. Вот, например, цифры, показывающие, сколько и где переплавлялось золота, добытого за 1899 год. 1. Томская золотосплавочная лаборатория — 339 пудов. 2. Иркутская золотосплавочная лаборатория — 1386 пудов. 3. Екатеринбургская золотосплавочная лаборатория — 641 пуд. Из тех же сообщений видна разница между весом поступившего песка и полученного очищенного золота. Эта цифра колеблется в пределах 1—2%. Конечно, большая часть этих процентов относится к примесям, но при таких объемах работ можно себе представить, сколько же вылетело в трубу (в прямом смысле слова) золота вместе с дымом и раскаленным паром! Тогда же не шла речь об очистительных фильтрах — все летело по ветру, золото оседало где-то поблизости. Существует немало способов определения пылевидного золота в почве, например биохимический — по наличию золота в коре деревьев, растущих непосредственно на месте выброса из труб. Ну а если удастся получить кирпич от трубы золотосплавочной лаборатории или же будет найдено место, куда были выброшены футеровочные кирпичи плавильной печи, — считайте, что вы нашли полновесный клад. В этом случае, конечно, не обойтись без заводского оборудования. Примером могут служить пловдивские медеплавильщики. Они переработали тысячу тонн старого огнеупорного кирпича и получили около 4 кг золота. Природная пыль В природе золотая пыль отнюдь не редкость. Как раз редкость — это самородки и золотые жилы. А месторождения, в которых золото можно увидеть только под микроскопом, зачастую оказываются богаче тех, в которых его видно невооруженным глазом. Таким, например, является Мужиевское месторождение на Украине. Там ходишь по золоту, не видя его. В рассеянном состоянии, пока недоступном людям, находится большая часть мирового золота. И эта доля все более увеличивается по мере выработки легкодоступного самородного и россыпного золота. Ну как тут не упомянуть об одном из источников природного пылевидного золота! Крупнейший из вулканов Антарктиды — Эребус — извергает золотую пыль с размерами драгоценных частиц от 0,1 до 60 мкм. Правда, немного, всего по 80 г в сутки. Но, как говорится, мал золотник… Воды золотоносных ручьев несут значительное количество золотой пыли. И предприимчивые люди еще в древние времена приспособились извлекать ее. Римский летописец Гней Агрикола поведал нам, как в Малой Азии на дне золотоносного ручья раскладывали овечьи шкуры так, чтобы водный поток проносился над ними. Просачиваясь сквозь густую шерсть, вода оставляла в ней пылинки золота. Не этот ли способ породил легенду о золотом руне? Кстати, этот способ сохранился кое-где в Индии и окружающих ее странах. Только вместо овечьих шкур используют козьи. Хитрость менялы Иной раз золото превращают в пыль намеренно. Еще древние менялы имели привычку протирать каждую монету, попадавшую к ним в руки, якобы для проверки ее подлинности, и использовали для этого специальную подстилку. Время от времени подстилку сжигали и извлекали из золы золото. Эта полезная привычка просуществовала почти до наших дней. В начале прошлого века кассир одного из крупных европейских банков прослыл большим аккуратистом. Начальство ставило его в пример. Каждое утро он доставал из ящика стола суконную скатерку и принимался за сортировку золотых монет, имевших тогда еще хождение. Каждый вечер он аккуратно складывал ее и убирал в ящик стола. И каждую субботу он уносил скатерку домой, а в понедельник приносил снова. Как вы думаете, что он делал со скатеркой в воскресенье? Правильно, он клал ее на сковородку и сжигал. А в банк приносил новую. Золотая пыль, застрявшая в ворсинках скатерки, плавилась и превращалась в капельку драгоценного металла. А капля по капле… Золото из телефона Сотрудники научных и общественных организаций в своих докладах утверждают, что количество золота, которое находится в старой аппаратуре (мобильные телефоны, ноутбуки, настольные компьютеры и другие электронные товары), весьма значительно, но из этого количества возвращается лишь небольшая часть. Эксперты отмечают, что ежегодно в электронные продукты устанавливается более чем 320 тонн золота на сумму свыше 16 млрд долларов и 7500 тонн серебра — в стоимостном выражении до пяти миллиардов долларов. Когда речь идет о золоте, только от десяти до пятнадцати процентов перерабатывается, а остальное остается неиспользованным или уничтожается в ходе примитивных методов утилизации в незаконных мастерских. Считается, что электронные отходы содержат от 40 до 60 раз больше золота, чем золотая руда. Например, в тонне мобильных телефонов находится около 300 граммов золота. В карьерах же добывается всего лишь 5 граммов золота на тонну руды.Газета “Кладоискатель. Золото. Клады. Сокровища”, июль 2013 Вся правда – как добывают золото в России. С чистого листа.  Рейтинг: 3 Просмотров: 26015

Золото
← Платина | Ртуть →
79 AgAuRg 79Au
Внешний вид простого вещества
Металл ярко-жёлтого цвета
Кристаллы золота, выращенные методом химического транспорта
Свойства атома
Название, символ, номер Зо́лото / Aurum (Au), 79
Атомная масса(молярная масса) 196,966569(4)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s1
Радиус атома 144 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 134 пм
Радиус иона (−3e) 185 (+1e) 137 пм
Электроотрицательность 2,64 (шкала Полинга)
Электродный потенциал Au←Au3+ 1,50 В, Au←Au+ 1,70В
Степени окисления −1,1,3,5
Энергия ионизации(первый электрон)  889,3 (9,22) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 19,3-19,32[2][3] г/см³
Температура плавления 1337,33 К (1064,18 °C, 1947,52 °F)[2]
Температура кипения 3129 К (2856 °C, 5173 °F)[2]
Уд. теплота плавления 12,68 кДж/моль
Уд. теплота испарения ~340 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 25,39[4] Дж/(K·моль)
Молярный объём 10,2 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки кубическая гранецентрированная типа Cu, пр. группа Fm3m
Параметры решётки 4,0781 Å
Отношение c/a 1
Температура Дебая 170,00 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 318 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-57-5
79 Золото
Au 196,9666
4f145d106s1

Зо́лото (Au от лат. Aurum)[5] — элемент11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы), шестого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 79. Простое вещество золото — благородный металл жёлтого цвета.

Этимология

Слово золото происходит от старославянского «злато», берущего начало от праславянского «zolto»; родственны с ним лит.geltonas «жёлтый», латыш.zelts «золото»; с другим вокализмом: готск.gulþ, нем. gold, англ. gold; далее санскр.हिरण्य (IAST: híraṇya), авест. zaranya, осет.zærījnæ «золото», также санскр.हरि (IAST: hari) «жёлтый, золотистый, зеленоватый», происходящих от праиндоевропейского корня *ǵʰel- «жёлтый, зелёный, яркий»[6][7][8][9][10]. Отсюда же названия цветов: «жёлтый», «зелёный». Латинское aurum означает «жёлтое» и родственно с «Авророй» (Aurora) — утренней зарёй.

Физические свойства

Кристаллы чистого золота (99,99 %), выращенные методом химического транспорта в атмосфере хлора Лист сусального золота на бумажной подложке

Чистое золото — мягкий металлжёлтого цвета. Красноватый оттенок некоторым изделиям из золота, например, монетам, придают примеси других металлов, в частности, меди. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением.

Золото — очень тяжёлый металл: плотность чистого золота равна 19,32 г/см³ (шар из чистого золота диаметром 46,237 мм имеет массу 1 кг). Среди металлов по плотности занимает седьмое место после осмия, иридия, платины, рения, нептуния и плутония. Сопоставимую с золотом плотность имеет вольфрам (19,25 грамма в одном кубическом сантиметре).

Высокая плотность золота облегчает его добычу, отчего даже простые технологические процессы — например, промывка на шлюзах, — могут обеспечить высокую степень извлечения золота из промываемой породы.

Золото — очень мягкий металл: твёрдость по шкале Мооса ~2,5, по Бринеллю 220—250 МПа (сравнима с твёрдостью ногтя).

Золото также высокопластично: оно может быть проковано в листки толщиной до ~0,1 мкм (100 нм) (сусальное золото); при такой толщине золото полупрозрачно и в отражённом свете имеет жёлтый цвет, в проходящем — окрашено в дополнительный к жёлтому синевато-зеленоватый. Золото может быть вытянуто в проволоку с линейной плотностью до 2 мг/м.

В апреле 2019 года группа российских учёных-физиков под руководством кандидата физико-математических наук Алексея Владимировича Арсенина[11] (Центр фотоники и двумерных материалов МФТИ) впервые в мире получили «двумерное» золото — золотую плёнку толщиной менее 10 нм[12]. Учёным из университета МФТИ удалось узнать, что обычное золото можно превратить в практически абсолютно «плоскую» двумерную структуру толщиной 3—4 нм[13], прикрепив его атомы к особой подложке из сульфида молибдена (MoS2). Подобные плёнки, по мнению российских физиков и нанотехнологов, должны найти применение при создании прозрачной электроники будущего. Результаты прорывного исследования отечественных учёных опубликованы в журнале Advanced Material Interfaces[12]. Исследования новой формы золота показали, что оно сохраняет свойства металла даже при таких сверхмалых толщинах, а сульфидно-молибденовая подложка позволяет перенести плёнку «двумерного золота» практически на любую подложку.[13][14][15][16]

Температура плавления золота 1064,18 °C (1337,33 К)[2], кипит при 2856 °C (3129 К)[2]. Плотность жидкого золота меньше, чем твёрдого, и составляет 17 г/см3 при температуре плавления. Жидкое золото довольно летучее, оно активно испаряется задолго до температуры кипения.

Линейный коэффициент теплового расширения — 14,2⋅10−6 К−1 (при 25 °C). Теплопроводность — 320 Вт/м·К, удельная теплоёмкость — 129 Дж/(кг·К), удельное электрическое сопротивление — 0,023 Ом·мм2/м.

Электроотрицательность по Полингу — 2,4. Энергия сродства к электрону равна 2,8 эВ; атомный радиус 0,144 нм, ионные радиусы: Аu+ 0,151 нм (координационное число 6), Аu3+ 0,082 нм (4), 0,099 нм (6)[4].

Спектральный коэффициент отражения золота (Au) и для сравнения алюминия (Al) и серебра (Ag)

Причиной того, что цвет золота отличается от цвета большинства металлов, является малость энергетической щели между полузаполненной 6s-орбиталью и заполненными 5d-орбиталями[17]. В результате золото поглощает фотоны в синей, коротковолновой части видимого спектра, начиная с примерно 500 нм, но отражает более длинноволновые фотоны с меньшей энергией, которые не способны перевести 5d-электрон на вакансию в 6s-орбитали (см. рис.). Поэтому золото при освещении белым светом выглядит жёлтым. Сужение щели между 6s– и 5d-уровнями вызвано релятивистскими эффектами — в сильном кулоновском поле вблизи ядра золота орбитальные электроны движутся со скоростями, составляющими заметную часть скорости света, причём на s-электронах, у которых максимум плотности орбитали находится в центре атома, эффект релятивистского сжатия орбитали сказывается сильнее, чем на p-, d-, f-электронах, чья плотность электронного облака в окрестностях ядра стремится к нулю. Кроме того, релятивистское сжатие s-орбиталей увеличивает экранировку ядра и ослабление притяжения к ядру электронов с более высокими орбитальными моментами (непрямой релятивистский эффект). В целом, 6s-уровень снижается, а 5d-уровни растут[18][19].

Химические свойства

Золото — один из самых инертных металлов, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов. При нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, поэтому его относят к благородным металлам, в отличие от обычных металлов, разрушающихся под действием кислот и щелочей. В XIV веке была открыта способность царской водки растворять золото, что опровергло мнение о его химической инертности.

Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами (F, Cl. CN) устойчивые плоско-квадратные комплексы [AuX4]. Относительно устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие линейные комплексы [AuX2]. Долгое время считалось, что +3 — высшая из возможных степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось получить соединения Au+5 (фторид AuF5, соликомплекса [AuF6]). Соединения золота(V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями.

Самородок золота

При взаимодействии атомарного фтора с пентафторидом золота были получены летучие фториды золота (VI) и (VII): AuF6 и AuF7. Они крайне неустойчивы, особенно AuF6, который дисмутирует с образованием AuF5 и AuF7[20].

Степень окисления +2 для золота нехарактерна, в веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как правило, окислена до +1, а половина — до +3, например, правильной ионной формулой сульфата золота (II) AuSO4 будет не Au2+(SO4)2−, а Au1+Au3+(SO4)2−2, однако обнаружены комплексы, в которых золото всё-таки имеет степень окисления +2.

Существуют соединения золота со степенью окисления −1, называемые ауридами. Например, CsAu (аурид цезия), Rb3Au (аурид рубидия)[21].

Из чистых кислот золото растворяется только в концентрированной селеновой кислоте при 200 °C с образованием желтого осадка (селената золота) и селенистой кислоты:

Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O}}}” xmlns=”http://www.w3.org/1998/Math/MathML”>2Au+6H2SeO4⟶Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O{displaystyle {ce {2 Au + 6 H2SeO4 -> Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O}}}Вкрапления самородного золота в арсенопиритеНагиагитВкрапления самородного золота в уранинитеПетцитВкрапления самородного золота в породеСодержание золота в земной коре очень низкое — 4,3⋅10−10 % по массе[4] (0,5—5 мг/т[31][32]), но месторождения и участки, резко обогащённые металлом, весьма многочисленны. Золото содержится и в воде. Один литр и морской, и речной воды содержит менее 5⋅10−9 граммов золота[4], что примерно соответствует 5 килограммам золота в 1 кубическом километре воды. Золоторудные месторождения возникают преимущественно в районах развития гранитоидов, небольшое их количество ассоциирует с основными и ультраосновными породами. Золото образует промышленные концентрации в постмагматических, главным образом гидротермальных, месторождениях. В экзогенных условиях золото является очень устойчивым элементом и легко накапливается в россыпях. Однако субмикроскопическое золото, входящее в состав сульфидов, при окислении последних приобретает способность мигрировать в зоне окисления. В результате золото иногда накапливается в зоне вторичного сульфидного обогащения, но максимальные его концентрации связаны с накоплением в зоне окисления, где оно ассоциирует с гидроокислами железа и марганца. Миграция золота в зоне окисления сульфидных месторождений происходит в виде бромистого и йодистого соединений в ионной форме. Некоторыми учёными допускается растворение и перенос золота сульфатом окиси железа или в виде суспензионной взвеси. Всего в природе известно 38 золотосодержащих минералов, стандартизированных международной минералогической ассоциацией. Самородное золото находится в виде сплавов и интерметаллидов с серебром, медью, свинцом, висмутом и оловом, например: электрум Au и 25—45 % Ag; порпесит AuPd; медистое золото, висмутоаурит (Au, Bi); родистое золото, иридистое золото, платинистое золото. Встречается также вместе с осмистым иридием (ауросмирид)[33] Остальные минералы представлены преимущественно теллуридами золота: калаверит AuTe2, креннерит AuTe2, сильванит AuAgTe4, петцитПетцит // ЭСБЕ. Ag3AuTe2, мутманит (Ag, Au)Te, монтбрейит Au2Te3, нагиагит Нагиагит // ЭСБЕ. Pb5AuSbTe3S6. Очень редок сульфид золота и серебра утенбогардит Ag3AuS2. Для золота характерна самородная форма. Среди других его форм стоит отметить электрум, сплав золота с серебром, который обладает зеленоватым оттенком и относительно легко разрушается при переносе водой. В горных породах золото обычно рассеяно на атомарном уровне. В месторождениях оно зачастую заключено в сульфиды и арсениды. Различаются вторичные месторождения золота — россыпи, в которые оно попадает в результате разрушения первичных рудных месторождений, и месторождения с комплексными рудами — в которых золото извлекается в качестве попутного компонента. БиогеохимияНекоторые микроорганизмы, такие, как Cupriavidus metallidurans, способны осаждать металлическое золото из растворов его солей. Некоторые же другие микроорганизмы, напротив, обладают способностью растворять металлическое золото, выделяя в окружающую среду соединения с сильной окислительной активностью, способные к окислению золота, такие, как перхлорат, селенат, или же соединения, способные к растворению золота за счёт образования стабильных комплексов с ионами золота, такие, как цианиды, тиоцианаты, некоторые органические кислоты и свободные аминокислоты[34]. Этот цикл растворения и осаждения золота при участии микроорганизмов играет важную роль в формировании вторичных месторождений золота. Нередко самородное золото, находимое в этих вторичных месторождениях, под электронным микроскопом оказывается имеющим бактериоформную структуру[34]. Кроме того, растворение некоторыми микроорганизмами золота делает его биодоступным для других живых организмов — почвенных беспозвоночных, растений, и, по восходящей пищевой цепочке, других животных, птиц и человека. Для некоторых микроорганизмов ионы золота могут играть биологическую роль. Так, Micrococcus luteus способен факультативно использовать ионы золота в качестве кофактора для одного из своих ферментов — метанмонооксигеназы. При этом данный фермент более эффективно окисляет метан, чем используя по умолчанию железо. Выдвинуто предположение, что ассоциация многих видов метанотрофных и метилотрофных бактерий с месторождениями золота, или даже непосредственно с поверхностью зёрен золота, возможно, не является случайной. Возможно, что и другие метанотрофные бактерии могут использовать золото таким же образом, как это делает M. luteus. Однако это предположение пока не подвергалось научной проверке, и другие ферменты или виды микроорганизмов, способные использовать золото в своём метаболизме, пока не обнаружены[34]. Запасы и добычаЗолотой песокЛюди добывают золото с незапамятных времён. С золотом человечество столкнулось уже в 5-м тысячелетии до н. э. в эпоху неолита благодаря его распространению в самородном состоянии. По предположению археологов, начало системной добыче было положено на Ближнем Востоке, откуда золотые украшения поставлялись, в частности, в Египет. Именно в Египте в гробнице королевы Зер и одной из королев Пу-аби Ур в шумерской цивилизации были найдены первые золотые украшения, датируемые 3-м тысячелетием до н. э. В России до елизаветинских времён золото не добывалось. Оно ввозилось из-за границы в обмен на товары и взималось в виде ввозных пошлин. Первое открытие запасов золота было сделано в 1732 году в Архангельской губернии, где вблизи одной деревни была обнаружена золотая жила. Её начали разрабатывать в 1745 году. Рудник с перерывами действовал до 1794 года и дал всего около 65 кг золота[35]. Началом золотодобычи в России считают 21 мая (1 июня) 1745 года, когда Ерофей Марков, нашедший золото на Урале, объявил о своём открытии в Канцелярии Главного правления заводов в Екатеринбурге[36]. За всю историю человечеством добыто около 161 тысячи тонн золота, рыночная стоимость которого 8—9 триллионов долларов (оценка на 2011 год)[37]. Золото в слиткахЭти запасы распределены следующим образом (оценка на 2003 год): государственные ЦБ и международные финансовые организации — около 30 тыс. тонн;в ювелирных изделиях — 79 тыс. тонн;изделия электронной промышленности и стоматологии — 17 тыс. тонн;инвестиционные накопления — 24 тыс. тонн.Лидеры добычи золота по состоянию на 2014 год[38]:

Вы нашли ювелирное изделие похожее на серебро и сомневаетесь. Отметки «серебряный никель» или «немецкое серебро» – это признаки благородного металла? Какое различие между нейзильбером, мельхиором и альпака? Чем отличаются медные сплавы и как имитировали золото? Некоторые изделия можно идентифицировать по внешним признакам, но для точного определения бижутерного сплава или металла нужен химический анализ. Вот краткий ликбез по металлам в декоративно-прикладном искусстве:

Медь – первый металл человечества

Медь первый металл для производства орудий после камня. По словам Плиния «Медь впервые добывалась на Кипре». Отсюда ее латинское название.

Признаки меди

Розовато-золотистый, красно-коричневый мягкий металл. Вязкий и тягучий. Меняет форму под ударом и оченьпластичная. Легко придать ей любую форму и рельеф. Можно выгибать самые сложные и причудливые орнаменты и прокатывать листы до 00.5 мм. Филигранный и чеканный материал. Легко спаивается, серебрится и золотится. На красной меди хорошо держится эмаль. Чистая медь не притягивается к магниту. 

Как используют медь

На открытом воздухе медь окисляется и покрывается зеленым или черным цветом. Эта пленка из окислов защищает металл от дальнейшей коррозии. Поэтому изделия из чистой меди хорошо сохраняются без специальных покрытий. Чистую или красную медь применяют не редко, но чаще используют для сплавов. А еще для производства красного цветного стекла, эмали и смальты. 

image

Бронза. Cамый древний сплав

Бронза – это сплав меди, цинка и олова. Древние люди научились выплавлять бронзу из медной и оловянной руды. Этот период сменил Медный век в истории человечества. Античные скульпторы отливали бронзовые статуи уже в 470 г. до н.э. В составе самых древних бронз 88% меди и 12% олова. Но позже стали добавлять цинк, улучшая свойства металла. Цвет бронзы изменяется от красного к желтому (90-85% меди) и от белого до серо-стального (50-35% меди).

Для чего нужна бронза

Долговечная и стойкая к морозу бронза – отличный материал для памятников и монументов. Она тверже меди. Для украшения театров и дворцов ее также использовали. Отливали люстры, канделябры, декоративные вазы. В XVIII в. появилась золоченая бронза.

image

Латунь – вечный металл

Латунь – сплав меди с цинком благородного желтого цвета. Впервые получена в Англии в 1781 г., хотя применялась еще в древнем Риме, где сплавляли медь с цинковой рудой.

Желтая медь

Латунь называют желтой медью. Она сравнительно легче меди. Со временем цвет золота меняется, приобретает патину и теряет блеск. Поэтому латунь больше подходит для интерьерных украшений. При этом она более прочная и износостойкая, чем медь. Твердая, тяжело гнется. Ее называют «вечным металлом».

Латунь долго сохраняет полированную поверхность. Может покрываться позолотой и быть тонирована в любые цвета.

Подделка золота

Механические свойства латуни Л68 и Л62 аналогичны золоту 583 пробы. Их используют как учебный материал для ювелиров. Однако, эта особенность латуни известна и мошенникам, которые изготавливают из нее поддельные «золотые» украшения.

image

Медный сплав томпак

imageПинчбек – заменитель золота

В 1720 г. Кристофер Пинчбек (Christopher Pinchbeck, 1670-1732) изобрел сплав – дешевый заменитель золота из меди и цинка. Он назвал его своим именем.

Пинчбек обычно содержит медь и цинк. Ювелирный сплав хорош в работе и смотрится как золото, но легче его. Считается, что у изобретателя был секрет, который позволял изделиям не терять блеск. Семья Пинчбек производила из изобретенного сплава не только украшения и часы. В объявлениях были мечи, пинцет, табакерки, вилки, ложки, пуговицы, пряжки для ремней и многое другое. В 1720 г. Кристофер Пинчбек (Christopher Pinchbeck, 1670-1732) изобрел сплав – дешевый заменитель

Популярность пинчбека

Украшения из пинчбека стали популярными в XVIII в. Их покупали средние слои населения. Также сплав использовали для украшений в театральных постановках.

Богатые путники надевали изделия из пинчбека, чтобы защитить себя от грабежа на дорогах. Иногда украшения были копиями фамильных драгоценностей. Иногда выступали самостоятельными предметами и по виду ничем не уступали безумно дорогим. А не украсить себя в путешествиях знатным особам было неприлично.

В начале XIX в. украшения из пинчбека стали выдавать за золото. Именно тогда за ним закрепилась слава «поддельного золота».

В 1830-1840 годы пинчбек даже подделывали, но почти не использовали после 1854 г., когда сняли запрет на использование низкопробного золота. Позже методы нанесения золотого покрытия на базовые металлы вытеснили пинчбек окончательно.

image

Олово – самый чистый металл

Олово известно человеку с IV тысячелетия до н.э. Из него чеканили монеты и изготовляли сосуды. В древней Руси ажурным оловянным литьем украшали церкви, двери и иконостасы. 

Олово серебристо-белого цвета, но темнее серебра. Это – самый чистый металл и он не ржавеет. Очень ценится посуда из олова – она никак не влияет на вкус и запах пищи. Мягкий, вязкий металл. Не окисляется на воздухе и очень медленно в воде.

Оловяная чума

Олово устойчиво к коррозии, но при сильном охлаждении теряет свои металлические свойства. На изделии появляются отдельные серые пятна. При дальнейшем охлаждении они распространяются по всей поверхности.Превращение олова в порошок называют “оловянная чума. Остановить ее можно нагрев до +18 °C.

Под воздействием воздуха олово красиво выцветает. Этот бархатный оттенок высоко ценят коллекционеры. Олово нельзя мыть в посудомоечной машине и лучше полировать. Посуда для еды должна быть с маркировкой 95%. Но стоит учесть, что олово плавится при температуре 170-230 °C.

Применение олова

В настоящее время чистое олово не применяют. Его используют для сплавов с медью, свинцом. Также из олова получают «сусальное золото» в виде тончайших листиков или порошка. Это двусернистое олово, блестящая масса. Стойкая и похожая на золото по цвету. Долго сохраняет блеск на изделиях в интерьере и снаружи. (А. В, Флеров “Материаловедение и технология художественной обработки металлов.”)

image

Оловянный сплав пьютер

Пьютер (анг. “pewter”) начали использовать на Ближнем Востоке. Предметы из него обнаружили в египетской гробнице 1450 г. до н.э.

Пьютер и свинец

Пьютер – это сплав олова с медью, сурьмой, висмутом и реже свинцом. Они нужны для отвердения олова. Пьютер низкого качества имеет голубоватый оттенок из-за содержания свинца до 60%. Включение свинца запрещено из-за токсичности, но может присутствовать в антикварных изделиях. Например, сплав «английский пьютер» запретили в 1972 г. С конца 1950х стандарты качества пьютера предполагают наличие 90% олова.

Недостаток пьютера

Пьютер – сплав серебристо-серого цвета. Хорошо поддаётся полировке, напылению металлами. Используется для создания декоративной посуды и украшений, особенно фурнитуры. Недостаток пьютера – его хрупкость на излом. Если согнуть, то изделие треснет на месте сгиба. Пьютер также подвержен “оловянной чуме”.

image

Серебро – любимый металл ювелиров

Серебро известно человеку с V в. до н.э., но “моложе” золота. Родиной серебра считают доисторическую Сардинию. В Ассирии и Вавилоне серебро было символомЛуны и считалось священным. В Средние Века было популярно средиалхимиков.

Этодрагоценный металл белого блестящего цвета. Встречается в природе в виде руды или самородном состоянии. Серебро тверже золота и мягче меди. Очень пластично и легко прокатывается в тончайшие листы и проволоку. Хорошо режется и полируется. Серебро не окисляется на воздухе и при нагреве. Но темнеет под воздействием серы или сероводорода, которые присутствуют в воздухе и теле человека. Чем выше проба серебра, тем меньше окисление. Во влажном климате или помещении металл темнеет быстрее.

Особенности серебра

Особое свойство серебра – звонкость. Чистота звонацерковных колоколов и струн инструментов достигается добавлением серебра. Тончайший слой серебра наносится на поверхность зеркал. Это материал для ювелирных украшений, посуды и приборов. Для филигранного производства и эмалевых изделий. Также серебро может содержатьсяв золотых и платиновых сплавах, делая их светлее. Используется для спаивания медных и латунных изделий.

На серебро не действуют кипящие едкие щелочи.  Оно растворяется в азотной и горячей серной кислоте.

image

Мельхиор и нейзильбер

Кто придумал мельхиор?

Мельхио́р (нем. Melchior, искажённое фр. Maillot-Chorier) – сплав меди с никелем, иногда с добавками железа и марганца. Получил своё название по именам французских изобретателей из Лиона Майо (Maillot) и Шорье (Chorier), которые создали его в 1819 г. Однако, наиболее древний сплав, имитирующий серебро это пактонг – белая китайская медь. В ее составе 40.4% меди, 25.4% цинка, 31.6% никеля и 2.6% железа. В древнем персидском сплаве было больше меди, а железо и кобальт составляли незначительную часть примесей. Из него чеканили монеты.

Разновидности мельхиора

Мельхиор стал популярен в ХIХ в. Он тверже серебра, серовато белого цвета. Легко чистится, полируется и не поддается коррозии. Сплав разнится по количеству в нем меди, цинкаи никеля, иногда других примесей. Это зависит от производителя и назначения мельхиора. Например, мельхиор с примесью олова использовали для выделки ложек и вилок. Эти сплавы, кроме мельхиора, называли«новым серебром», аргентаном, немецким серебром, серебром для бедняков. Немцы использовали сплав для быта, украшений и чеканки монет.

Мельхиор в СССР

В Советском Союзе для художественной промышленности применяли два никелевых сплава: Мельхиор (НМ 81), содержащий 81% меди и 19% никеля. И нейзильбер (НМЦ 65-20), содержащий 65% меди, 20% цинка и 15% никеля. Оба сплава прочные, пластичные и стойкие к коррозии.

Нейзильбер – “новое серебро”

Клеймо МНЦ можно было встретить как на мельхиоре, так и на нейзильбере. Нейзильбер (нем. neusilber – “новое серебро”) дешевле мельхиора. Схож с мельхиором внешне и по составу. Зачастую при его изготовлении не придерживаются точных пропорций.

Нейзильбер, как и мельхиор используют для украшений с филигранью и финифтью. В приборостроении, производстве технической посуды, медицинских инструментов, деталей часов.  Сплав безопаснее красной меди и латуни в качестве посуды для еды. Нейзильбер прочнее серебра и надолго сохраняет белый цвет не темнея. Столовые приборы из нейзильбера обычно серебрят, чтобы убрать металлический привкус и сделать их гипоаллергенными.

Нейзильбер дает такую же черту, как сплавы, содержащие 75% серебра. Но если эту черту обработать каплей чистой азотной кислоты и к раствору прибавить каплю соляной кислоты, то жидкость остается прозрачной. А в случае присутствия серебра она дает беловатую муть или становится молочно-белой.

Часто продавцы винтажных украшений не делают различий между мельхиором и нейзильбером.germansilver, а нейзильбер как argenton.

Альпака. Мексиканская замена серебра

Еще одной заменой серебра выступаетальпака. Это сплав мексиканского или южноамериканского происхождения. Альпака также время от времениназывают «новое серебро» и в сущности это и есть нейзильбер. В его составе 60% меди, 20% никеля, 20% цинка и 5% олова. Серебряный цвет альпака имеет слегка серый оттенок и лёгкий налёт. На украшениях из этого сплава встречается клеймоAlpaca или Alpacсa. Его иногда используют в качестве основного металла под серебряное покрытие или подделок винтажной бижутерии.

 Для написания статьи использовались книги: “Материаловедение и технология художественной обработки металлов” Флеров А. В., Москва 1981 г. и “Камень, рождающий металл” Здорик Т. Б., Москва 1984 г.

–>

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
А как считаете Вы?
Напишите в комментариях, что вы думаете – согласны
ли со статьей или есть что добавить?
Добавить комментарий